Quanto à diferença de sua temperatura de saturação, o chamado estado de saturação da solução: significa que o líquido e o vapor estão em estado de equilíbrio dinâmico, ou seja, a taxa de moléculas que passam pela superfície líquida até o vapor é igual à taxa de moléculas que retornam do vapor para o líquido.
Como o ponto de ebulição do brometo de lítio é muito alto, ele não evaporará na faixa de temperatura usada na refrigeração de absorção de brometo de lítio, de modo que a pressão total do vapor em equilíbrio com a solução de brometo de lítio é igual à pressão do vapor de água.
A pressão de vapor da solução de brometo de lítio é muito baixa, muito menor do que a pressão de vapor saturada de água pura na mesma temperatura (e, portanto, tem forte higroscópicidade), e quanto maior a concentração da solução ou menor a temperatura da solução, menor a pressão do vapor.
Porque as moléculas de brometo de lítio em uma solução de brometo de lítio são mais atraentes para as moléculas de água do que para as moléculas de água;
Além disso, o número de moléculas de água diminui devido à presença de moléculas de brometo de lítio no volume unitário de líquido, de modo que o número de moléculas de água no volume unitário de vapor na superfície líquida é menor do que na superfície da água pura na mesma temperatura. Supondo que a água líquida esteja saturada, a pressão de saturação de uma solução de brometo de lítio na mesma temperatura é menor que a da água.
Mas eles têm a mesma temperatura de saturação; Se a pressão da solução do brometo de lítio for aumentada para ser igual à pressão de saturação da água, a temperatura de saturação da solução deve ser maior do que a temperatura de saturação da água. Então, no gerador, o vapor de água produzido é sempre superaquecido.
